Point Kültur du 06/09/2020 écrit par Ilywln
Espèces oxydantes (partie I)
Un oxydant c'est quoi ? Si on reprend la définition du cours d'oxydo-réduction "Une espèce qui accepte un/des électrons". Mais encore ?
On pourrait dire pour commencer, même si c'est approximatif, car ça ne s'applique pas à bon nombre d'oxydants qu'un oxydant, c'est une espèce qui "rajoute de l'oxygène sur une molécule".
Si l'on considère l'oxydant le plus classique, le dioxygène O2, on peut comprendre assez simplement que c'est un oxydant, car il peut transformer le carbone (C) en CO ou CO2. L'oxydant O2 a bien oxydé le carbone.
On peut considérer (en simplifiant) que le Carbone (degré d'oxydation 0, pour ceux qui connaissent cette notion) est passé au degré d'oxydation +IV (il établit deux liaisons doubles avec deux atomes d'oxygène afin de donner la structure O=C=O).
Partant de cette définition simple "Un oxydant ajoute de l'oxygène", on peut généraliser ça par "Un oxydant fait augmenter le degré d'oxydation de ce qu'il oxyde". Le carbone dans mon exemple précédent.
Un autre exemple :
4Fe(s) + 3 O2 (g) => 2 Fe2O3 (s)
En l'occurence, c'est la transformation du fer solide en rouille.
On transforme le Fer solide (degré d'oxydation 0) en Fer au degré d'oxydation +III, sous forme de Fe2O3.
Le degré d'oxydation augmente bel et bien.
Un dernier exemple, cette fois-ci en utilisant un autre oxydant que l'oxygène :
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ => Mn2+ + 4H2O + 5 Fe3+
Ici l'oxydant est l'ion permanganate MnO4- , qui oxyde les ions Fe2+ (degré d'oxydation +II) en Fe3+ (degré d'oxydation +III) en milieu acide.
Remarquez que quand un oxydant agit, son degré oxydation baisse. MnO4- (degré d'oxydation +VII) devient ainsi Mn2+ (degré d'oxydation +II).
C'est d'ailleurs la principale force d'action des oxydants : des espèces très oxydées (avec un haut degré d'oxydation) cherchent à tout pris à le baisser, c'est à dire à oxyder d'autres espèces.
Et plus le degré d'oxydation est élevé plus ça peut se faire très violemment !